02 iul 2024
Analiza denumirilor profesionale utilizate în mod obișnuit în tratarea chimică a apei
Analiza denumirilor profesionale utilizate în mod obișnuit în tratarea chimică a apei
1. Apă de suprafață: se referă la apa care există pe suprafața scoarței terestre și este expusă la atmosferă. Este un termen general pentru patru tipuri de corpuri de apă: râuri, ghețari, lacuri și mlaștini. Se mai numește și "apă terestră".
2. Apa subterană: se referă la apa stocată în golurile stratului de sub zona de aerare (zona de aerare se referă la mediul geologic situat sub suprafața pământului și deasupra pânzei freatice), inclusiv porii rocii, fisurile și peșterile. Apa subterană există în crăpăturile rocilor scoarței terestre sau în golurile solului.
3. Apă brută: se referă la apa colectată din natură, inclusiv, dar fără a se limita la apele subterane, apa din rezervor și alte surse de apă care pot fi văzute în natură, fără niciun tratament de purificare artificială.
4. PH: reprezintă valoarea acidității și alcalinității soluției, pH=-lg[H+], care este valoarea negativă a logaritmului comun al concentrației de ioni de hidrogen conținută.
5. Alcalinitate totală: cantitatea totală de substanțe din apă care pot neutraliza acizii puternici. Astfel de substanțe includ baze puternice, baze slabe și săruri puternice și acide slabe.
6. Alcalinitatea fenolftaleinei; este alcalinitatea măsurată folosind fenolftaleină ca indicator (punctul final de titrare pH = 8,2 ~ 8,4).
7. alcalinitatea portocalelor metil; este alcalinitatea măsurată folosind portocala de metil ca indicator (punct final de titrare pH = 3,1 ~ 4,4).
8. Aciditate totală; Aciditatea se referă la cantitatea totală de substanțe din apă care pot neutraliza bazele puternice, inclusiv acizi anorganici, acizi organici, acizi puternici și săruri de bază slabe etc.
9. Duritate totală; în general apă naturală, este în principal Ca2+ și Mg2+, iar conținutul altor ioni este foarte mic. Conținutul total de Ca2+ și Mg2+ din apă se numește de obicei duritatea totală a apei.
10. Duritate temporară; duritatea formată de prezența Ca(HCO3)2 și Mg(HCO3)2 în apă poate fi îndepărtată prin fierbere. Această duritate se numește duritate carbonatică, cunoscută și sub numele de duritate temporară.
11. Duritate permanentă: Duritatea formată de substanțele sărate precum CaSO4 (CaCl2) și MgSO4 (MgCl2) din apă nu poate fi îndepărtată nici după fierbere. Această duritate se numește duritate non-carbonatică, cunoscută și sub numele de duritate permanentă.
12. Materie dizolvată: Există sub formă de molecule simple sau ioni în soluții de apă (sau alți solvenți). Dimensiunea particulelor este de obicei de doar câteva zecimi până la câțiva nanometri. Este invizibil cu ochiul liber și nu există niciun fenomen Tyndall. Nu poate fi văzut cu un microscop optic.
13. Coloid: Un grup de particule compus din mai multe molecule sau ioni. Dimensiunea este de obicei de zeci de nanometri până la zeci de microni. Este invizibil cu ochiul liber, dar fenomenul Tyndall va avea loc. Particulele coloidale mici nu pot fi văzute cu un microscop optic, dar pot fi văzute cele mari.
14. Materie în suspensie: Este o particulă mică vizibilă cu ochiul liber, formată dintr-un număr mare de molecule sau ioni. Dimensiunea este de obicei mai mare de zeci de microni. Poate fi văzut clar cu un microscop optic. Particulele în suspensie se pot așeza după ce au fost lăsate nemișcate mult timp.
15. Conținutul total de sare: Cantitatea totală de ioni din apă se numește conținut total de sare. Se obține prin adunarea cantităților tuturor cationilor și anionilor obținute din analiza completă a calității apei, iar unitatea este mg/L (de asemenea, PPM în trecut).